اوجه الاختلاف بين انواع المخاليط وبين انواع الروابط الكيميائية

اوجه الاختلاف بين انواع المخاليط وبين انواع الروابط الكيميائية

اوجه الاختلاف بين انواع المخاليط وبين انواع الروابط الكيميائية، عرف العلماء المادة على أنها كل شيء له كتلة وله حجم وله وزن، وللمادة ثلاثة أنواع وهي: العناصر، والمركبات، والمخاليط، حيث ان المخلوط هو مزج مادتين أو أكثر بأي نسبة كانت، ويوجد بين ذرات المادة الواحدة روابط كيميائية حسب حالاتها، اوجه الاختلاف بين انواع المخاليط وبين انواع الروابط الكيميائية.

الفروق بين أنواع المخاليط وأنواع الروابط الكيميائية

من الممكن التفريق بين أنواع المخاليط وأنواع الروابط الكيميائية. توزع المخاليط المتجانسة مكوناتها بشكل موحد ، لكن فصل مكوناتها صعب والروابط التساهمية ، بينما المخاليط غير المتجانسة لا توزع مكوناتها بشكل موحد ويمكن فصل مكوناتها بسهولة والروابط الأيونية.

يصف الترابط الكيميائي مجموعة متنوعة من التفاعلات التي تربط الذرات ببعضها البعض في مركبات كيميائية. الروابط الكيميائية هي القوى التي تربط الذرات معًا لتكوين مركبات أو جزيئات. تشمل الروابط الكيميائية الروابط التساهمية والقطبية والأيونية.

خصائص الروابط الكيميائية

  • الروابط هي قوى كهروستاتيكية تربط الذرات أو الأيونات ببعضها البعض لتكوين الجزيئات.
  • أنواع مختلفة من الروابط الكيميائية وشدتها المتفاوتة مسؤولة بشكل مباشر عن بعض الخصائص الفيزيائية للمعادن مثل الصلابة ونقاط الانصهار والغليان والذوبان والتوصيل.
  • تؤثر الروابط الكيميائية أيضًا على الخصائص الأخرى مثل التناظر البلوري والانقسام.
  • تجعل الروابط الأقوى بين الذرات فصلها أكثر صعوبة ، وتؤدي الروابط الكيميائية الأقوى عمومًا إلى صلابة أكبر ونقاط انصهار وغليان أعلى ومعاملات توسع أصغر.

أنواع الروابط الكيميائية

نحتاج إلى كل هذه الأنواع المختلفة من الروابط لتلعب أدوارًا مختلفة في التفاعلات الكيميائية الحيوية ، وهي تختلف في قوتها. هناك أربعة أنواع من الروابط الكيميائية الضرورية لوجود الحياة:

  • الروابط الأيونية: روابط تتكون بين الأيونات بشحنات معاكسة.
  • الروابط التساهمية: الذرات مرتبطة بمشاركة الإلكترونات.
  • روابط الهيدروجين: يجذب الهيدروجين الشحنات السالبة المجاورة ويربطها.
  • تفاعلات van der Waals: التفاعلات بين الجزيئات التي لا تتضمن روابط تساهمية أو أيونات.

أنواع الروابط الكيميائية في المركبات العضوية

من خلال مشاركة أزواج الإلكترون ، تكتسب كلتا الذرتين أيضًا غلافًا خارجيًا كاملاً. جميع الروابط في المركبات العضوية تقريبًا عبارة عن روابط تساهمية ، حيث يمكن أن تكون الرابطة التساهمية غير قطبية أو قطبية ، وبالنسبة للروابط التساهمية المتكونة بين ذرتين متطابقتين ، فإن أزواج الإلكترون مشتركة بالتساوي بين النواتين.

يمكن أن تكون الرابطة التساهمية غير قطبية أو قطبية.

بالنسبة للروابط التساهمية المتكونة بين ذرتين متطابقتين ، يتم تقاسم أزواج الإلكترون بالتساوي بين النواتين ، ويتم توزيع كثافة الإلكترون بالتساوي من خلال الرابطة ، مما يجعل الرابطة رابطة غير قطبية. تشمل الأمثلة جميع الجزيئات متجانسة النواة مثل HH و Cl-Cl و O = O و N≡N

بالنسبة للروابط غير المتجانسة (الرابطة المتكونة بين ذرتين مختلفتين) ، لا يتم تقاسم أزواج الإلكترون بالتساوي وتكون الرابطة قطبية وتنجذب أزواج الإلكترون إلى الذرة التي تتمتع بأقوى قدرة على جذب أزواج الإلكترون تجاه أنفسهم حيث يتم قياس هذه القدرة بواسطة الجهد الكهربائي.

الفرق بين الروابط الكيميائية والفيزيائية

روابط كيميائية

  • تشكلت بين ذرة وأخرى لتشكيل جزيء معقد.
  • يؤدي حدوثه إلى تحول الذرات إلى مواد كيميائية طبيعية مختلفة.
  • طاقة هذه الروابط عالية حيث تقاس بمئات الكيلوجول.

الروابط المادية

  • ينشأ بين جزيئين أو ذرتين أو جزيء مع ذرة أو أيون وجزيء.
  • يؤدي حدوث الروابط الفيزيائية إلى تغيير فيزيائي في خصائص المادة ولا يؤدي إلى تغيير كيميائي.
  • تعتبر طاقة هذه الروابط منخفضة حيث تقاس بعشرة كيلوجول.

أقوى الروابط الكيميائية

هناك العديد من الطرق التي تترابط فيها الذرات مع بعضها البعض ، حيث تكون بعض الروابط أضعف والبعض الآخر أقوى. اثنان من أقوى أشكال الروابط الكيميائية هما الروابط الأيونية والتساهمية ، حيث تتشكل الروابط الكيميائية بين ذرتين ، ولكل منهما دائرتها الإلكترونية الخاصة ، وإذا كانت كل واحدة من الذرتين تشترك في إلكترون مع الذرة الأخرى ، فإن يسمى السندات التساهمية.

إذا كانت إحدى الذرات تمارس قوة كبيرة على إلكترون الذرة الأخرى بينما تسعى الذرة الأخرى للتخلي عن إلكترونها ، فإن الرابطة تكون شديدة الأيونية وأي شكل من أشكال الرابطة التساهمية أو الأيونية هو الأقوى؟ الطريقة السهلة لتحديد ذلك هي قياس الطاقة اللازمة لكسر الرابطة. هذه الكمية تسمى طاقة تفكك الرابطة. كلما زادت الطاقة اللازمة لكسر الرابطة ، يجب أن تكون هذه الرابطة أقوى. اتضح أن كسر معظم الروابط الأيونية أصعب بكثير من الروابط التساهمية.

الجواب ، لذلك يمكن القول أن الرابطة الأيونية هي الأقوى بسبب زيادة الطاقة اللازمة لكسر الرابطة.

أوجه التشابه والاختلاف بين الروابط الكيميائية

يواجه العديد من الطلاب مشكلة كيفية التفريق بين الروابط الكيميائية. فيما يلي بعض أوجه التشابه والاختلاف بين السندات.

التعريف

  • الرابطة الأيونية: تتشكل الرابطة الأيونية عندما يقترب أيونان متعاكسان من بعضهما البعض ويتصلان. تجذب كلتا الأيونات بعضهما البعض وتؤدي إلى فقدان وكسب الإلكترونات من الغلاف الخارجي لإكمال الثماني ، مما يعني أنه يتم الحصول على 8 إلكترونات في الغلاف الخارجي. بعض الأيونات موجبة والبعض الآخر يحصل على شحنة سالبة. تكتسب الأيونات التي تفقد الإلكترونات شحنة موجبة ولديها بروتونات أكثر من الإلكترونات والأيونات سالبة الشحنة تكتسب إلكترونات بدلاً من أن تفقد ولديها إلكترونات أكثر من البروتونات وفي الرابطة الأيونية هناك خسارة أو اكتساب كامل للإلكترونات بين الأيونات.
  • الرابطة التساهمية: هي مشاركة الإلكترونات بين الذرات ولها غلاف تكافؤ كامل حيث يخبر تكافؤ الرابطة التساهمية من خلال الغلاف الخارجي الحاجة إلى الإلكترونات وتعمل بشكل مختلف عن الرابطة الأيونية وتستمر الذرات المكونة في مشاركة الرابطة من خلال قوقعة التكافؤ حتى تكسرها قوة خارجية.

أوجه التشابه بين الروابط الأيونية والتساهمية

  • في كلا الرابطين ، تشارك الإلكترونات في تكوين الروابط الأيونية والتساهمية.
  • كلا الجزيئين المرتبطين لهما بعض قوى الجذب.
  • يخضع كلا الجزيئين المترابطين تقريبًا لقاعدة الثماني المزدوجة.
  • كل من الروابط الأيونية والتساهمية توفر الاستقرار للعناصر.
  • في كلا السندات تشارك إلكترونات التكافؤ في الترابط.

الفروق بين الروابط الأيونية والتساهمية

  • في الروابط الأيونية ، يتم نقل الإلكترونات وتقاسم الإلكترونات في الرابطة التساهمية.
  • تتشكل الروابط الأيونية بين المعادن وغير المعدنية ، ولكن تتشكل الروابط التساهمية بين اللافلزات.
  • تتشكل الرابطة الأيونية بين عناصر مختلفة ولا تتكون من نفس العناصر ، ولكن تتشكل رابطة تساهمية بين عناصر متشابهة ومختلفة.
  • تتشكل الروابط الأيونية مع اختلاف في الكهربية يزيد عن 1.7 وفرق في الكهربية للجزيئات التساهمية أقل من 1.7.
  • لا تحتوي الروابط الأيونية على روابط سيجما و باي لكن الجزيئات المرتبطة تساهميًا لها روابط سيجما و باي.
  • لا تظهر الجزيئات الأيونية المستعبدة أي صدى ولكن الجزيئات المترابطة تساهميًا تظهر صدى.
  • في الجزيئات الأيونية لا يوجد اقتران مفرط ولكن جزيئات الرابطة التساهمية لها هذه الميزة.
  • الجزيئات الأيونية الرابطة لها جاذبية إلكتروستاتيكية قوية ولكن الجزيئات المرتبطة تساهميًا لها جاذبية إلكتروستاتيكية ضعيفة.
  • جزيئات الرابطة الأيونية قابلة للذوبان في المذيبات القطبية ولكن جزيئات الرابطة التساهمية قابلة للذوبان في المذيبات غير القطبية.
  • الجزيئات الأيونية ليست عضوية بطبيعتها ولكن جزيئات الرابطة التساهمية لها طبيعة عضوية وغير عضوية.
  • لا تظهر جزيئات الرابطة الأيونية أي تناظر ولكن جزيئات الرابطة التساهمية لها هذه الميزة.
  • لا توجد روابط مفردة أو مزدوجة أو ثلاثية في جزيئات الرابطة الأيونية ولكن جزيئات الرابطة التساهمية قد تكون مفردة أو مزدوجة أو ثلاثية.
  • لا تظهر الجزيئات الأيونية الرابطة أي تسلسل ولكن جزيئات الرابطة التساهمية في شكل عضوي تظهر تسلسلًا (القدرة على تكوين سلسلة طويلة).[1][2][3]

إن المادة لها ثلاث حالات وهي: الحالة الصلبة وتكون الروابط الكيميائية بين ذراتها قوية، والحالة السائلة والتي تكون الروابط بين ذراتها متوسطة القوة، أما الحالة الغازية فتكون الروابط الكيميائية بين ذراتها ضعيفة جداً، وتتكون الروابط الأيونية والتساهمية بين المركبات المختلفة.

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.